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公司動態(tài)首頁 > 公司動態(tài) 關于緩沖劑的配制和應用,我們已經(jīng)為您準備好了!
  • 關于緩沖劑的配制和應用,我們已經(jīng)為您準備好了!
  • 點擊次數(shù):1523 更新時間:2021-12-28
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  •   緩沖劑是指用來穩(wěn)定溶液酸堿度的物質(zhì)。這類物質(zhì)一般是由弱酸和弱酸鹽或弱堿和弱堿鹽組成的,能使溶液在遇到堿或酸時,溶液的pH變化幅度縮小。任何緩沖劑都只在一定的pH范圍內(nèi)有較好的緩沖作用,超過允許的pH范圍,它的緩沖作用較差或沒有緩沖作用。
     
      緩沖劑的配制和應用:
      為了配制一定pH的緩沖溶液,首先選定一個弱酸,它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值,然后計算酸與堿的濃度比,根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法。對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。
      緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應用廣泛,如鑒定Mg2+離子時,可用下面的反應:白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸,故反應需在堿性溶液中進行,但堿性太強,可能生成白色Mg(OH)2沉淀,所以反應的pH值需控制在一定范圍內(nèi),因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液,保持溶液的pH值條件下,進行上述反應。
     
      它的緩沖能力:
      在緩沖劑中加入少量強酸或強堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。組成緩沖溶液的兩組分的比值當c(鹽)/c(酸)為1:1時△pH最小,此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1:1愈遠,緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi)。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76~5.76的緩沖溶液,在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大,此時c(HAc)/c(NaAc)=1。
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